Question

1．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄•XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1KMnO₄
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應為：請配平該化學反應方程式
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（5）假設滴定終點時，用去VmL KMnO₄溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配100.0mL溶液，需要100mL容量瓶、天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管等；
（2）KMnO₄溶液可氧化橡膠；
（3）滴定中，目光觀察錐形瓶中顏色的變化，判斷滴定終點，且高錳酸鉀溶液為紫色；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2，C元素的化合價由+3價升高為+4價，結(jié)合電子、原子守恒分析；
（5）結(jié)合電子守恒可知存在2KMnO₄～5H₂C₂O₄，以此計算．

解答 解：（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；原因為KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，
故答案為：酸式滴定管；KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管；
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定結(jié)束的標準是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）Mn元素的化合價由+7價降低為+2，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子、原子守恒可知反應為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
故答案為：2；5；3；1；10；2；8；
（5）用去VmL KMnO₄溶液，n（KMnO₄）=Vc×10^-3mol，由2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知，待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc×1{0}^{-3}mol×\frac{5}{2}}{0.025L}$=$\frac{Vc}{10}$mol/L，
故答案為：$\frac{Vc}{10}$．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、儀器的使用、氧化還原反應應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意含量測定計算方法，題目難度不大．