對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

A

解析試題分析：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，錯誤。
考點：考查化學平衡圖像及外界條件對速率平衡的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是(   )

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①② B．③④ C．① D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了   ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大

A．②④ B．①③ C．③④ D．①② 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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