將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

A

解析試題分析：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；選A．
考點：考查化學(xué)平衡的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度
D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為

A．0.50mol/LB．0.60mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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同步練習(xí)冊答案