Question

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質(zhì)量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為____，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____。

（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為____；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為____。

（4）質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為____。

（5）標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為____。

Answer 1

【答案】32g/mol 50% 46 32∶1 32∶1 15∶7 X3Y或YX3

【解析】

(1)根據(jù)n=計算RO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算RO2的摩爾質(zhì)量，進而計算R的摩爾質(zhì)量；

(2)根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量總量，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算；根據(jù)=計算平均相對分子質(zhì)量；

(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；同溫同壓下，SO2與氫氣的體積相等，質(zhì)量之比等于其密度之比；

(4)根據(jù)n=計算物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個分子含有質(zhì)子數(shù)計算；

(5)氣體體積之比等于其化學計量數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒計算確定Z的化學式。

(1)RO2的物質(zhì)的量為=0.02mol，故RO2的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，則R摩爾質(zhì)量為64g/mol-2×16g/mol=32g/mol，故答案為：32g/mol；

(2)CO、SO2的混合氣體物質(zhì)的量總量為：=0.4mol，設CO、SO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.4，28x+64y＝18.4，解得x=0.2，y=0.2；該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=50%，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：=46，故答案為：50%；46；

(3)同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比=相對分子質(zhì)量之比=64∶2=32∶1；若體積相同時，質(zhì)量之比等于其密度之比，則兩種氣體的質(zhì)量比為32∶1，故答案為：32∶1；32∶1；

(4)質(zhì)量比為51∶28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為×10∶×14=15∶7，故答案為：15∶7；

(5)該反應的方程式可以表示為：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c，則a∶b∶c=3∶1∶2，由原子守恒可知Z的化學式為X3Y或YX3，故答案為：X3Y或YX3。