Question

【題目】FeCl3為黑棕色固體，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。

①裝置B的作用是_________

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)時消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中___________（填儀器的名稱）的活塞，直到______再點燃裝置F處的酒精燈，目的是_______

③裝置D的作用有_______

（3）實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，欲對所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進(jìn)行檢測，所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，丙同學(xué)認(rèn)為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同學(xué)認(rèn)為不一定，理由是_____

Answer 1

【答案】吸收多余的HCl 1：5 f g d e b c 分液漏斗 裝置中充滿黃綠色的氣體 排盡裝置內(nèi)的空氣 吸收多余的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 c FeCl3與過量的鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2

【解析】

（1）①制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通入飽和食鹽水中除去氯化氫，再通入濃硫酸吸收水蒸氣，則裝置B應(yīng)盛放飽和食鹽水，吸收多余的HCl；

②該實驗用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式，從而判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；

（2）①利用裝置ABC可以制取干燥純凈的氯氣，氯氣通入F裝置中與鐵粉加熱反應(yīng)生成氯化鐵，再連接E裝置，冰水浴收集升華的氯化鐵，再連接D裝置，堿石灰吸收多余的氯氣，并阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此將導(dǎo)管口進(jìn)行連接；

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中分液漏斗的活塞，KMnO4與濃鹽酸開始反應(yīng)生成氯氣，用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，直到裝置中充滿黃綠色的氣體，再點燃裝置F處的酒精燈；

③根據(jù)已知信息無水氯化鐵遇潮濕空氣極易潮解，并防止多余氯氣進(jìn)入空氣從而分析裝置D的作用；

（3）根據(jù)亞鐵離子的檢驗選擇試劑；根據(jù)FeCl3與鐵粉可反應(yīng)生成FeCl2分析原因。

（1）①制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通入飽和食鹽水中除去氯化氫，再通入濃硫酸吸收水蒸氣，則裝置B應(yīng)盛放飽和食鹽水，吸收吸收多余的HCl；

故答案為：吸收多余的HCl；

②該實驗用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl- +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4為氧化劑，Cl- 為還原劑，則消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；

故答案為：1:5；

（2）①利用裝置ABC可以制取干燥純凈的氯氣，氯氣通入F裝置中與鐵粉加熱反應(yīng)生成氯化鐵，再連接E裝置，冰水浴收集升華的氯化鐵，再連接D裝置，堿石灰吸收多余的氯氣，并阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，則導(dǎo)管口依次連接的合理順序為：a→f→g→d→e→b→c；

故答案為：f；g；d；e；b；c；

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中分液漏斗的活塞，KMnO4與濃鹽酸開始反應(yīng)生成氯氣，用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，直到裝置中充滿黃綠色的氣體，再點燃裝置F處的酒精燈；

故答案為：分液漏斗；裝置中充滿黃綠色的氣體；排盡裝置內(nèi)的空氣；

③裝置D盛放堿石灰，可用于吸收多余的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，防止FeCl3潮解；

故答案為：吸收多余的氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；

（3）FeCl3、FeCl2同時存在時，檢驗Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成；

由于FeCl3與過量的鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2；

故答案為：c；FeCl3與過量的鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，所以不一定含有FeCl2。