0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的（ ）
A．分子數(shù)相等
B．體積相等
C．標準狀況下體積比是2：3
D．標準狀況下的體積比是3：2
【答案】分析：物質的量不同的不同氣體，分子數(shù)與物質的量成正比，氣體體積與物質的量和氣體摩爾體積有關，如果氣體摩爾體積相同，則氣體體積與物質的量成正比，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．根據(jù)N=nNA知，物質的量越大，分子數(shù)越多，所以0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的分子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積不一定相等，導致這兩種氣體體積大小無法判斷，故B錯誤；
C．標況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質的量成正比，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的體積之比為3：2，故C錯誤；
D．標況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質的量成正比，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的體積之比為3：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了有關物質的量的計算，難度不大，有關氣體體積的計算一定要注意溫度和壓強，氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生的化學方程式：
關閉活塞a
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
打開活塞a
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
；
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式：
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若要達到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質的量濃度的表達式：
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L（用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
56
56
mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的


  1. A.
    分子數(shù)相等
  2. B.
    體積相等
  3. C.
    標準狀況下體積比是2：3
  4. D.
    標準狀況下的體積比是3：2

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