0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的（　�。�
分析：物質(zhì)的量不同的不同氣體，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，氣體體積與物質(zhì)的量和氣體摩爾體積有關(guān)，如果氣體摩爾體積相同，則氣體體積與物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，所以0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積不一定相等，導(dǎo)致這兩種氣體體積大小無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的體積之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的體積之比為3：2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，有關(guān)氣體體積的計(jì)算一定要注意溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
關(guān)閉活塞a
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
打開活塞a
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O （或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）
；
（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO2中混有少許CO2”這個(gè)問(wèn)題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．Ca（OH）2溶液
請(qǐng)回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若要達(dá)到此目的，可以在：（填所提供試劑編號(hào)）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問(wèn)銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L（用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為
56
56
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的


  1. A.
    分子數(shù)相等
  2. B.
    體積相等
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2：3
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)三中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3mol氧氣和0.2mol臭氧（O3）的（ ）
A．分子數(shù)相等
B．體積相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2：3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：2

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