【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:

(1)當有34gNH3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

(2)在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl()===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化還原反應(yīng)的知識____是氧化劑,_____是還原劑,用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________。

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表示方法分析解答。

(1) 反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,N元素從-3價升高到0價,即NH3是還原劑,被氧化,Cl元素從0價降低到-1價,即Cl2是氧化劑,被還原,生成還原產(chǎn)物NH4Cl,從方程式中可知,8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化,所以34gNH3中只有=8.5g被氧化,34gNH3的物質(zhì)的量為:,依據(jù)方程式可推斷出,還原產(chǎn)物n(NH4Cl)=1.5mol,即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g;

故答案為:8.5g ;80.25g;

(2)反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl()===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,K2Cr2O7Cr元素化合價+6價降低到+3價,即K2Cr2O7在反應(yīng)中是氧化劑,得到6個電子,HCl中的Cl元素化合價從-1價升高到0價,即HCl在反應(yīng)中是還原劑,失去6個電子,用雙線橋表示為,故答案為:K2Cr2O7 ;HCl;。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________

(2)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。

III、氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,回答下列問題:

反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,___________。

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【題目】已知在一定條件下,反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),某實驗小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(P)下 的實驗數(shù)據(jù),三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達到平衡后,縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為2akJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL,試計算:

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________;

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加05mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是

A. 滴加至時,c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應(yīng)

B. 滴加至時,c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中,c(CH3COO-)c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室配制 500mL 0.2mol/L NaOH溶液,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外, 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下:

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2~3 次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

③用托盤天平稱量 NaOH 固體;

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并____________;

⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;

⑦將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_____cm 時,改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

試回答下列問題:

(2)上述過程的正確順序為___________(填步驟序號);

(3)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L,原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體; B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水; D、稱量時所用的砝碼生銹;

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌; F、定容時俯視刻度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O的反應(yīng),下列說法中不正確的是( )

A. Br 2既是氧化劑,又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5

C. NaBr是氧化產(chǎn)物,NaBrO3是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗NaOH 1.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (  )

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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