【題目】已知在一定條件下,反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(P)下 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高
C. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為2akJ
【答案】B
【解析】A. 圖中a、b兩點(diǎn)溫度不等,對應(yīng)的平衡常數(shù)不相等,故A錯(cuò)誤;B、 X(g)+3Y(g2Z(g)是體積縮小的反應(yīng),加壓平衡正向移動(dòng),縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確;C、X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng),由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于2akJ,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,請回答:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,應(yīng)選擇_________mL的容量瓶,量取濃鹽酸的體積為________ml。
(3)完成本實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等
(4)定容時(shí),加水超過了刻度線,應(yīng)怎樣操作:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物可能是
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀、塾袣馀莓a(chǎn)生
④因?yàn)?/span>Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:
步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。
(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。
(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________。
(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說法中正確的是
A. 充電時(shí),陽極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C. 放電時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列10種物質(zhì),歸類正確的是
①鋁②H2S③金剛石 ④氯水 ⑤NaOH固體 ⑥BaCO3固體 ⑦氨水 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩鹽酸
A. 能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩ B. 含有離子鍵的化合物: ⑤⑥⑩
C. 電解質(zhì): ⑤⑥⑩ D. 共價(jià)化合物: ②⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+, Al3+,Cl-,SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是( )
A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣,則1 mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)< mol
B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2
C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3,反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1
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