在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)，已知M、N、G、H、K、L均為氣體，各物質(zhì)的起始加入量如下：M、N、G均為4.0mol，H為 6.5mol，L為2.0mol，設(shè)K為xmol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置，若X=4.5mol，則右側(cè)反應(yīng)在起始時間向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于
7
7
．
分析：左右兩部分溫度、體積、壓強相同，平衡時，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，由此判斷右邊反應(yīng)向哪個方向進行；
令達平衡時K的消耗量為2a摩，求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12mol列出等式，再利用可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)列不等式，聯(lián)立求解．
解答：解：左右兩部分溫度、體積、壓強相同，平衡時，兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同，左邊反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4.0mol×3=12mol，所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol，x=4.5時右邊開始總的物質(zhì)的量為6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反應(yīng)向體積減小的方向進行，即向正反應(yīng)方向進行；
設(shè)達平衡時K的消耗量為2a mol． 
               D+?2E?2F，
起始（mol）：6.5    x     2.0     
變化（mol）：a      2a    2a
平衡（mol）：6.5-a  x-2a  2.0+2a    
因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12 mol所以達平衡時，右側(cè)反應(yīng)需滿足：?
    （6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12 且  x-2a＞0  
即
x=3.5+a
x＞2a

 解之得，x＜7.0?
故答案為：正反應(yīng)；7.0．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，關(guān)鍵在于確定右側(cè)反應(yīng)到達平衡時反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：
時間 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向
右
右
移動（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
（1）若將溫度降低到3000C，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若原來容器中只加入2mol Z，5000C充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度
 
W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）
A．濃度c（Z）=2c（Y2）     B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

在一個容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡．并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，如圖所示：

若達到平衡后，測得M轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲使右室反應(yīng)開始時，v(正)＞v(逆)，x的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述回答（1）~（3）題。

在一個容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達平衡后，隔板恰好在正中間的位置。

（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng))，下列說法正確的是

A．A的物質(zhì)的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率增大

C．C的物質(zhì)的量不變　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大

（2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是

　 A．A的體積分?jǐn)?shù)不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率降低

　 C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大

　 D．右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量增加

（3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是

　 A．C、F的濃度都不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了

　 C．A、D物質(zhì)的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

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