Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管     G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）

 

．
（3）配制過程中，下列情況會使?jié)舛绕�低的�?div id="q9ubtje" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，偏高的是

 

（填序號）．
①定容時俯視刻度線觀察液面    ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.1L

18.4mol/l

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器為：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．膠頭滴管、G．50mL燒杯、H．100mL容量瓶，
故答案為：C、E、F、G、H；     
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；    
②容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低；
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高；
⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出，由于溶液是均一、穩(wěn)定的，對配制的溶液濃度沒有影響；
根據(jù)以上分析可知，配制的溶液濃度偏低的為：③④⑦；濃度偏高的有：①⑤⑥，
故答案為：③④⑦；①⑤⑥．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．