【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

【答案】D

【解析】

A. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4，A正確；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O，B正確；C. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，還原性：HI﹥HBr﹥HCl，C正確；D. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬的還原性：Na＞Mg＞Al，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。

II 在一定條件下，可逆反應A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：

(1)a、b應滿足的關(guān)系是________________________________；

(2)a的取值范圍是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氫氣的量

D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。

(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是_______________。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式(并注明反應條件) A→B _________；C→D____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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