【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氫氣的量

D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

【答案】C

【解析】

A．水是純液體，濃度不能改變，所以加水不能加快反應速率，A錯誤；

B．濃硫酸和鋅不生成氫氣，B錯誤；

C．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氫氣的量，即增大了反應物濃度，能加快反應速率，C正確；

D．溶液中的反應不受壓強影響，只有有氣體參加的反應才會受到壓強的影響，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度 實驗次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____（取小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。

（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。

（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2→SB.SO32-→SO2

C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿　②食鹽水�、凼宜、軞溲趸c　⑤液態(tài)氧�、蘼人徕�

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

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