Question

Ⅰ．（對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH（乙醇）+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO（乙醛）+6H₂O，
乙醇就是常說的酒精，在乙醇和乙醛這類有機化合物中，通常認為H為+1價，O為-2價，C的化合價則根據(jù)H和O的化合價推導(dǎo)得到．請根據(jù)以上反應(yīng)判斷：
（1）司機酒后駕車，檢測器中顏色變化為

 

；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，還原劑是

 

；
（3）反應(yīng)中當(dāng)有2mol CrO₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
Ⅱ．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷不正確的是

 

．
A．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)B．上述實驗證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Ⅰ．（1）由反應(yīng)可知，檢測時生成Cr₂（SO₄）₃（綠色）；
（2）Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（3）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，以此計算轉(zhuǎn)移電子；
Ⅱ．①高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
③氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，鐵離子為氧化劑，KI為還原劑，
結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答．

解答： 解：Ⅰ．（1）由反應(yīng)可知，檢測時生成Cr₂（SO₄）₃（綠色），則觀察到紅色變?yōu)榫G色，故答案為：紅色變?yōu)榫G色；
（2）Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則氧化劑為CrO₃，還原劑為C₂H₅OH，故答案為：CrO₃；C₂H₅OH；
（3）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，當(dāng)有2mol CrO₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol×（6-3）×N_A=6N_A，故答案為：6N_A；
Ⅱ．高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
③氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，鐵離子為氧化劑，KI為還原劑，
A．三個反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中KMnO₄為氧化劑，反應(yīng)②中Cl₂為氧化劑，③中鐵離子為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．實驗①生成的氣體為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故C錯誤；
D．實驗②中Fe元素的化合價升高，只能證明Fe²⁺有還原性，故D錯誤；
故答案為：ACD．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注轉(zhuǎn)移電子計算及氧化性比較規(guī)律，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．