已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）A的元素符號為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子，則該元素最外層電子數(shù)是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說明甲中含有Na元素，則甲為NaCl，乙是氣體導(dǎo)致，電解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個電子，則該元素最外層電子數(shù)是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說明甲中含有Na元素，則甲為NaCl，乙是氣體導(dǎo)致，電解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以乙是Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，
（1）A的元素符號是Cl，丁是HCl，為共價化合物，其電子式為，故答案為：Cl；；
（2）甲是NaCl，乙是氯氣，電解飽和NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析解答即可，以A元素結(jié)合甲的焰色反應(yīng)為突破口采用正向分析的方法進行推斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、0.5mol Cl2所占體積約為11.2L
B、16g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分
   族
周期		 ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
2 B C D
3 E F G H I J K L
（1）表中G的元素符號是
 
；最易獲得電子的元素是
 
．（填名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 

A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D、原子半徑H＜I＜J＜K
（3）某老師在進行鈉與水反應(yīng)的實驗時，進行了如圖所示的改進．請對該實驗改進進行評價．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列裝置屬于原電池的是
 
；

（2）在選出的原電池中，
 
是負極，發(fā)生
 
反應(yīng)，
 
是正極，該極現(xiàn)象
 
；
（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]
已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2S04、MgS04等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰． 用β-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如圖：

請回答：
（1）沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是
 
．
（2）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因
 

（3）操作1涉及的實驗方法是
 
．
（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式．
 

（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
 

（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH（乙醇）+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO（乙醛）+6H2O，
乙醇就是常說的酒精，在乙醇和乙醛這類有機化合物中，通常認為H為+1價，O為-2價，C的化合價則根據(jù)H和O的化合價推導(dǎo)得到．請根據(jù)以上反應(yīng)判斷：
（1）司機酒后駕車，檢測器中顏色變化為
 
；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（3）反應(yīng)中當(dāng)有2mol CrO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
Ⅱ．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷不正確的是
 
．
A．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)B．上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 4.48L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B、改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C、正反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)速率一定越大
D、使用催化劑，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動

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