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對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

A．某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性

B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

C．配制一定物質的量濃度的溶液發(fā)現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

 

B

【解析】

試題分析：A、因為HClO具有強氧化性，錯誤；B、向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，正確；C、容量瓶事先未干燥對結果無影響，錯誤；D、銅不能在濃硫酸中發(fā)生鈍化，錯誤，選B。

考點：考查無機物的性質 溶液配置等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是（ ）

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）用質量分數為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________ 。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：（注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g）

（1）檢驗氣體X通常使用的試劑是______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是_________；

（3）試樣中肯定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是______；

（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是________________________。

（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是

A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質

C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質分離

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。

（1）負極上發(fā)生的電極反應為_________________；

（2）電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

（3）放電一段時間后，右側溶液的pH （填“變大”或“變小”）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學符號，下同)；廢渣①的主要含有的物質是________；Y為_______。

（2）檢驗Z過量的方法是______________________________。

（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式___________________________。

（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________(填序號)進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

（5）生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。

（6）寫出產生CuCl的離子方程式___________________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；

④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是（填名稱） 。

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________。

寫出A經途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。

（3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是 。

（4）寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理 ，理由是

 

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