【題目】下列溶液長期暴露在空氣中不會變質(zhì)的是

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng),NaCl溶液長期暴露在空氣中不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),故A不能變質(zhì);

B選項(xiàng),Na2SO3溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉,故B能變質(zhì);

C選項(xiàng),NaOH溶液長期暴露在空氣中與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,故C能變質(zhì);

D選項(xiàng),FeSO4溶液與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵,故D能變質(zhì);

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(  )

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

1T1時(shí),在2L密閉容器中充入0.6molSO3,1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學(xué)平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長的是 _____________。(“T1、“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗銅和Fe2(SO43晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)提高步驟①反應(yīng)速率的措施,除溫度外,還有_____________(寫一條);

(2)處理廢水時(shí),F(xiàn)eS與Pb2+反應(yīng)的離子方程式為____________;

(3)固體A的主要成分是_______________(填化學(xué)式);

(4)步驟⑤中,所加試劑x為____________(填標(biāo)號);

a.Cl2   b.H2O2   c.KMnO4 d.HNO3

(5)檢驗(yàn)溶液B完全轉(zhuǎn)化為溶液C的試劑是_________________________

(6)潮濕多雨的夏季,在細(xì)菌作用下,廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉(zhuǎn)化為含重金屬鹽的酸性廢水(硫元素全部進(jìn)入溶液中)而污染土壤。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________;

(7)已知,常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36)。現(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水,處理后廢水中c(Cu2+)=______mol·L-1(忽略體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子中,半徑最小的是

A.CB.KC.SD.H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示:

下列說法不正確的是

A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸,且過量

B. 為了防止污染,焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C. 通氯氣的目的是氧化Fe2+

D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是( )

A. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化

B. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D. 氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

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