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【題目】下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是(　　)

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

【答案】D

【解析】

A.過氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結合，故A錯誤；

B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價鍵結合，故B錯誤；

C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過離子鍵而形成，故C錯誤；

D.有機物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過共價鍵而形成，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(　　)

①MgF2�、贜a2O2　③NaOH�、躈H4Cl�、軨O2　⑥H2O2�、逳2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產生）。下列說法正確的是

A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
20

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水，故根據(jù)質子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤．故選B

考點：鹽類水解的應用；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列有關晶體的敘述錯誤的是

A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中，一定存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中正確的是

A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的分子式是

A.C2H6OB.CH3CH2OH

C.CH3OD.C2H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應．若這種同位素原子的原子核內有12個中子，回答：

（1）Z的值為__________、A的值為__________；

（2）X元素在周期表中的位置為______________

（3）把X的單質放入鹽酸中，寫出反應的離子方程式：___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液長期暴露在空氣中不會變質的是

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

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