【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL,一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,恰好反應(yīng),共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過(guò)量,最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請(qǐng)計(jì)算:

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________

【答案】m(Mg)=2.4 g,m(Al)=2.7 g 5 mol/L

【解析】

金屬Mg、Al是比較活潑的金屬,與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Mg2+Al3+進(jìn)入溶液,Mg2+Al3+與加入NaOH電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成Mg(OH)2、Al(OH)3,Mg、Al失去電子的物質(zhì)的量與Mg2+、Al3+形成Mg(OH)2、Al(OH)3結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等,等于鹽酸中的H+完全轉(zhuǎn)化為H2得到的電子的物質(zhì)的量,結(jié)合H2的體積及Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的質(zhì)量計(jì)算。

(1)n(H2)==0.25 mol,則一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=2×0.25mol=0.5 mol,向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,Mg2+、Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2Al(OH)3,OH-的物質(zhì)的量等于反應(yīng)過(guò)程中金屬失去電子的物質(zhì)的量,n(OH-)=n(e-)=0.5 mol,則m(OH-)=0.5 mol×17 g/mol=8.5 g,所以Mg、Al質(zhì)量和為m(Mg、Al)=13.6 g-8.5 g=5.1 g。假設(shè)混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別是xy,則24x+27y=5.12x+3y=0.5,解得x=0.1,y=0.1,所以混合物中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=0.1 mol×24 g/mol=2.4 g;Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1 mol×27 g/mol=2.7 g;

(2)根據(jù)H元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.25 mol=0.5 mol,則原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==5 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

1a.碳酸鈉、b.氯氣、c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e.鹽酸5種物質(zhì)中:

①屬于鹽的是___(填序號(hào));

②水晶的主要成分是___;

③水溶液具有漂白性的是___;

2)碳酸鈉溶于水發(fā)生電離,其電離方程式為___。

3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠,寫出該凝膠的化學(xué)式____。

4)某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。

5)向H2S 飽和溶液中通入氯氣,馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁,溶液酸性明顯增強(qiáng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑,現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知:Ⅰ.3MgN2Mg3N2;Ⅱ.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3

1)檢查該裝置氣密性的方法是___。

2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,裝置B中試劑的名稱是___。

3)反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色,并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)裝置DFeSO4溶液的作用是___

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置AF應(yīng)該先加熱的是___處。

6)裝置F中有氮化鎂生成,寫出通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象:取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中,___,說(shuō)明其中含氮化鎂。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B.③發(fā)生化學(xué)變化,最終得到的分散系為膠體

C.①反應(yīng)中鐵絲為還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸被稱為國(guó)防化工之母,某化學(xué)興趣小組對(duì)濃硝酸與銅片的反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)寫出反應(yīng)剛開(kāi)始階段化學(xué)方程式,并用雙線橋表達(dá)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________,該階段反應(yīng)現(xiàn)象為_________

(2)最終銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式是________;待反應(yīng)停止時(shí),再加入稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是_______

(3)用試管將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí),產(chǎn)生NONO2混合氣體共5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑,白色晶體,易溶于水,稍高溫度時(shí)可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過(guò)氧化碳酰胺,并測(cè)定其活性氧的含量,回答下列問(wèn)題。

()過(guò)氧化碳酰胺的制備

(1)制備過(guò)氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去),在組裝儀器前應(yīng)對(duì)a裝置進(jìn)行的操作是________。

(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃,采用的合適加熱方式為________

()過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以產(chǎn)品中過(guò)氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計(jì)算)。稱取10.0g產(chǎn)品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.10molL1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL20.98mL。

(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過(guò)氧化碳酰胺溶液定容時(shí)俯視刻度線,則測(cè)得過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量______(偏高”“偏低無(wú)影響”)。

()穩(wěn)定劑A對(duì)過(guò)氧化碳酰胺的制備有一定的影響,小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A________,理由是_____________。

穩(wěn)定劑名稱

過(guò)氧化碳酰胺活性氧的含量/102

初始數(shù)

室溫儲(chǔ)存30天后數(shù)

減少量

熱儲(chǔ)存保溫1天后數(shù)

減少量

EDTA

16.96

16.87

0.09

16.92

0.04

檸檬酸

16.94

16.90

0.04

16.91

0.03

EDTA與檸檬酸混合物

16.95

16.90

0.05

16.90

0.05

檸檬酸與焦磷酸鈉混合物

16.90

16.86

0.04

16.87

0.03

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢。加?/span>Na2CO3固體的過(guò)程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.常溫下,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下,32 g氧氣的體積約為22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素ZW均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=    ,該保濕劑的化學(xué)式為    

(2)Z、W元素的名稱為        

(3)下列說(shuō)法中正確的是    

A.XY2WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2ZHY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是    

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為:

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