【題目】非金屬（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣、c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①屬于鹽的是___（填序號(hào)）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學(xué)式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）向H2S 飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

【答案】a d b Na2CO3=2 Na++ H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

【解析】

(1)a. 碳酸鈉、b. 氯氣、c. 氫氧化鈉、d. 二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①碳酸鈉屬于鹽，氯氣屬于單質(zhì)，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a

②水晶的主要成分是二氧化硅，答案為：d

③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b

(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++。答案為：Na2CO3=2 Na++

(3)硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反應(yīng)過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.過(guò)程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I

D. 反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

②20min時(shí)改變的條件可能是____

A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。

①下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，恰好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過(guò)量，最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請(qǐng)計(jì)算：

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。

(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。

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