【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)，加入的物質(zhì)能和HCl反應(yīng)但和HCl不反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，從而導(dǎo)致HClO濃度增大，
A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸鈣不反應(yīng)，但鹽酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，HClO濃度增大，故A選；
B．光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO 2HCl+O2↑，導(dǎo)致HClO濃度降低，故B不選；
C．NaOH是強(qiáng)堿，能和HCl、HClO都反應(yīng)生成鹽和水，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故C不選；
D．加水稀釋促進(jìn)次氯酸電離，平衡正向移動，但HClO增大程度小于溶液體積增大程度，所以HClO濃度降低，故D不選；
故選A．
反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)，加入的物質(zhì)能和HCl反應(yīng)但和HCl不反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，從而導(dǎo)致HClO濃度增大，據(jù)此分析解答．

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【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.粗硅 SiCl4 Si
B.Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
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D.AgNO3（aq） ?[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag

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B.鎵的常見化合價(jià)為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ( 　　)

A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2S（？），此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述是正確的是（ ）

A.正反應(yīng)吸熱，S是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，S是固體
C.正反應(yīng)放熱，S是氣體
D.正反應(yīng)放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
D.NH3H2O═NH4++OH﹣

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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此烴1 mol在一定條件下可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(　　)

A. CH3CH===CH2B. CH2===CH2C. CH3CH3D. CH2===CHCH===CH2

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【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯誤的是(　　)
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
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