分析 (1)根據(jù)實驗具體操作步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實驗所需儀器;
(2)容量瓶使用前要檢漏;容量瓶標有溫度、容積、刻度線;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作的步驟解答;
(4)①若加蒸餾水不慎超過刻度線,應(yīng)重新配制;
②當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管定容;向容量瓶中傾倒溶液時應(yīng)用玻璃棒引流.
解答 解:一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,必須用到的儀器有②③⑥⑦⑧,
還有玻璃棒,溶解過程中要攪拌,轉(zhuǎn)移液體時要引流,
故答案為:③⑥⑦⑧;玻璃棒;攪拌;引流;
(2)容量瓶使用前要檢查是否漏液,容量瓶標有溫度、容積、刻度線,
故答案為:檢查是否漏液;容積;刻度線;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作的步驟:①計算→②稱量→③溶解→④移液→⑤洗滌→⑥定容,
故答案為:溶解;移液;洗滌;
(4)①若加蒸餾水不慎超過刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,應(yīng)重新配制,
故答案為:重新配制;
②當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切;向容量瓶中傾倒溶液時應(yīng)用玻璃棒引流,
故答案為:改用膠頭滴管加水;用玻璃棒引流.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 驗證某有機物屬于烴,完成的實驗只要證明它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2 | |
B. | 煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴 | |
C. | 黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化,轉(zhuǎn)化為乙酸,酒就有了酸味 | |
D. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液,溴的四氯化碳溶液褪色,由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液酸性越強,R 的降解速率越小 | |
B. | R的起始濃度越小,降解速率越大 | |
C. | 在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等 | |
D. | 在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤ | B. | ①②③④ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 | |
B. | 平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為25% | |
C. | 容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ | |
D. | 若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子的還原性強弱:I->Fe2+>Br- | |
B. | 當a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+Br2═I2+2Br- | |
C. | 當5a=4b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:1:5 | |
D. | 當3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- |
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