7.有關(guān)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴,完成的實(shí)驗(yàn)只要證明它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2
B.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
C.黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化,轉(zhuǎn)化為乙酸,酒就有了酸味
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液,溴的四氯化碳溶液褪色,由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A.烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳;
B.苯具有芳香氣味;
C.乙醇可被氧化生成乙酸;
D.乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:A.烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳,則完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2,不一定為烴,故A錯(cuò)誤;
B.苯具有芳香氣味,為液體烴,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇可被氧化生成乙酸,則黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化,轉(zhuǎn)化為乙酸,酒就有了酸味,故C正確;
D.乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),而溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯發(fā)生了加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.物質(zhì)的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然( 。
A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4 L
C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)金屬鈉露置在空氣中,表面變暗:4Na+O2=2Na2O
(2)加熱金屬鈉:2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
(3)將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
(4)將金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
(5)鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(6)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用.試回答下列問(wèn)題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向右進(jìn)行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是因?yàn)镼c=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25<0.263.
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率 α(H2)=75%;
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$增大的是BD(填序號(hào)).
A.升高溫度         B.再充入H2      C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離        E.充入He(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.NH4Br的電子式:
B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙酸的分子式:CH3COOH
D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:37Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體.判斷下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B.Z元素是硅,其在自然界中存在游離態(tài)
C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中,存在極性共價(jià)鍵
D.四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
(1)本實(shí)驗(yàn)所需的儀器為(填序號(hào))②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器玻璃棒.它在該實(shí)驗(yàn)中的用途中①攪拌.②引流.
(2)在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是:檢查是否漏液在容量瓶中標(biāo)有①溫度,②容積③刻度線三個(gè)特征標(biāo)志.
(3)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟.
①計(jì)算,②稱量,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容.
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線應(yīng)重新配制.②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.相同條件下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為14:11 ;物質(zhì)的量比為2:1;碳原子數(shù)比為2:1;原子數(shù)比為4:3;密度比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.鋼廠酸洗廢液(成分如表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途.
 成份濃度/(mol•L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 HCl
FeCl2
FeCl3
--
1.920
0.071
 5.00%
8.94%
0.33%
(1)欲檢驗(yàn)該酸洗廢液中含有的少量Fe3+,最宜選用的試劑是KSCN溶液;為檢驗(yàn)其中的Fe2+,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取該酸洗廢液少許加入試管中,滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失.該同學(xué)得出結(jié)論:該溶液中含有Fe2+.大家認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理,理由是酸性KMnO4溶液會(huì)氧化Cl-,導(dǎo)致紫色消失,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(用必要的文字和離子方程式解釋).
(2)采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時(shí),初始階段,陽(yáng)極板上有氣泡生成,此時(shí)與該現(xiàn)象有關(guān)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后,在合適的電壓下電解,可在陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4).
(3)利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸),制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡(jiǎn)稱PAFSC),具體方法如圖1:

適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH,Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,原因是調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp;(或調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng))(請(qǐng)用沉淀溶解平衡的理論解釋).
②PAFSC絮凝劑凈化水的過(guò)程中,Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
③25℃時(shí),PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示(圖中的NTU為濁度單位),則在下列pH范圍中,PAFSC除濁效果最佳的是b(填下列序號(hào)字母).
a.4~5      b.5~7c.7~8d.8~9
25℃時(shí),pH>7且隨pH增大,PAFSC的除濁效果明顯變差,原因是堿性增強(qiáng),使膠體發(fā)生了聚沉現(xiàn)象.

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同步練習(xí)冊(cè)答案