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【題目】下列物質長期露置于空氣中會變質，且變質過程中涉及氧化還原反應的是

①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

【答案】C

【解析】

①Na在空氣中易被O2氧化，并最終轉化為Na2CO3，涉及氧化還原反應，①符合題意；

②NaOH在空氣中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化還原反應，②不合題意；

③FeSO4在空氣中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化還原反應，③符合題意；

④氯水中發(fā)生Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化還原反應，④符合題意；

綜合以上分析，①③④正確，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

C. 白磷結構如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NA

D. 在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科理論和實踐的發(fā)展遵循其內在規(guī)律，在相近的知識體系間有著密切關聯(lián)性。

I.分析下列有關電化學裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質溶液，鹽橋用銅導線代替后變?yōu)閳D3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應式為：______________________。

（4）根據相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發(fā)生如下兩個平行反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應的平衡常數表達式K=______________。

（2）提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應溫度 D.投料比不變，增加反應物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量

A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是

實驗1

實驗2

A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請?zhí)钚蛱?下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學式)

（3）根據反應 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產物是__________，氧化劑是__________,氧化產物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應,生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發(fā)出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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