【題目】下列反應中,可用離子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.堿性溶液中:K+、HCO3-、Cl-、SO42-
B.酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
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【題目】某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA
B. 常溫下,5.6 g鐵與濃硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時,電路中通過的電子數(shù)為2NA
D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當放出熱量為92 kJ時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
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【題目】下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì),且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應的是
①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水
A.①②B.②③C.①③④D.②③④
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【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度,一定能使化學反應速率加快
B. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ/mol,則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol
C. 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol
D. 已知兩個平衡體系:2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g),2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為
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【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL,假如其他操作均是準確無誤,以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是
A.稱取40.0gNaOH固體
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容時俯視
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
已知:25 ℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ,用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。
A.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)
B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2和H2在210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃,向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2,當轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:
催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)一定條件下,CO2和H2也可以發(fā)生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是____。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是________。
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