在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是 ( )
①w=×100% ②c=、廴羯鲜鋈芤褐性偌尤V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w、苋羯鲜鋈芤褐性偌尤0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
1.寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式___________________
2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有 (填序號(hào)),CS2分子的空間構(gòu)型是_______ ___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L-1 ( )
(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于29 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ( )
(3)在100 mL的燒杯中,加入10 g食鹽,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% ( )
(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% ( )
(5)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(2013·福建理綜,10C)
(2)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 ( )
(2013·天津理綜,4B)
(3)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 ( )
(2013·山東理綜,11C)
(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 ( )
(2012·天津理綜,4D)
(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液 ( )
(2012·福建理綜,6C)
(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 ( )
(2012·安徽理綜,10B改編)
(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成
0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液 ( )
(2011·江蘇,7B)
(8)定容操作 ( )
(2010·安徽理綜,8B)
(9)配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 ( )
(2010·山東理綜,14B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向50 g濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3的氨水中加入一定量的水,將其稀釋至
0.5c mol·L-1,則加入水的體積 ( )
A.小于50 mL B.等于50 mL
C.大于50 mL D.等于50/ρ mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟:
①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題:
(1)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大 ( )
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.移液時(shí),有少量液體濺出
(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp; ( )
A.A>B>C B.A>C>B
C.B>A>C D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的A,B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)五分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),求:
(1)此時(shí)A的濃度C(A)=______________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A,B物質(zhì)的量:
n(A)=n(B)=______________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率V(B)=______________mol/(L.min)
(3)X的值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是( )
A. N2的電子式: B.F - 的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaCl的電子式: D.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
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