判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1                    (　　)

(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于29 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%             (　　)

(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%                                                                                           (　　)

(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%                                 (　　)

(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種

B．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463 kJ

C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱

D．室溫下，V1 L pH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種數(shù)

2

8

8

18

18

32

32

請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)(　　)

A．18                B．32              C．50             D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除了物質(zhì)本身性質(zhì)外，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最重要的因素是    （       ）

A．反應(yīng)的溫度                       B．催化劑

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                   D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g) 2 Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是 （ ）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．達(dá)平衡時(shí)，X2的正反應(yīng)速率與Y2的逆反應(yīng)速率相等

C．a(chǎn) ≥ 0.05 mol/L

D．該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。

①q＝2p  ②q>2p

③q<2p  ④無(wú)法確定

(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。

①q＝2p  ②q>2p

③q<2p  ④無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。

(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)______。

(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。

(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)________。

(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。

(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒________。

(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。

(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。

(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。

(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。

(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出________。

(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。

(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)________。

(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)_________________________。

(17)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)________。

(18)稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容搖勻后少量溶液外流________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的      質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是          (　　)

①w＝×100%�、�c＝�、廴羯鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w�、苋羯鲜鋈芤褐性偌尤�0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相關(guān)關(guān)系正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

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