對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1
B．達(dá)平衡前，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．達(dá)平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的   
D．達(dá)到平衡時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)停止
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2                    B.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.1 mol I—I鍵斷裂的同時(shí)有2 mol H—I鍵生成          D.混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B．達(dá)平衡前，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．達(dá)平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的  

D．達(dá)到平衡時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)停止。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B．達(dá)平衡前，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．達(dá)平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的  

D．達(dá)到平衡時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)停止。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g)2HI(g)在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)

始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省寧德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)。下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2                      B．v(H2)正==v（HI）逆

C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵              D．混合氣體的顏色不再變化

 

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