Question

16．已知：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；      
③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．
則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 氧化性：MnO₄^-＜Cl₂＜Fe³⁺＜I₂
• B． 還原性：Fe²⁺＞I^-＞Cl^-
• C． FeCl₃能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
• D． 反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

Answer 1

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；
C、由反應(yīng)2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂可知，F(xiàn)eCl₃能碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；
D、反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯的化合價(jià)部分變化，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性．

解答 解：A、①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化性：KMnO₄＞Cl₂；
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，氧化性：Cl₂＞FeCl₃；
③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂，氧化性：FeCl₃＞I₂；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篕MnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，故A錯(cuò)誤；
B、①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，還原性：HCl＞MnCl₂；
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
③2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂，還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂可知，F(xiàn)eCl₃能碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，故C正確；
D、反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯的化合價(jià)部分變化，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，所以反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會(huì)正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大．