TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是         ,裝置E中的試劑是              。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、             、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:①停止通N2  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫。正確的順序為          (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是                 。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:

90℃

 
酸溶   FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解   TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)==  H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 

簡要工藝流程如下:

①試劑A為    。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是        

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是          (填化學(xué)式)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(  )

A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水

B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

C.1 mol乙醇跟足量的金屬Na作用得0.5 mol H2

D.乙醇可以制酒精飲料

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常溫下,1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5 mol,則xy之和可能是(  )

A.xy=5                             B.xy=7

C.xy=11                            D.xy=13

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納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ.可選用的藥品有:

a.石灰石;b.飽和氯化鈣溶液;c.6 mol/L鹽酸;d.氯化銨;e.氫氧化鈣

(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)               ;

(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是                              

(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                   ;

(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 

(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ;

(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                               。

(7)若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列              裝置回收(填代號)。

Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下實驗流程:

試回答:

(1)所加試劑A的化學(xué)式為                                      

(2)B操作方法是                                               

(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性的方法是                                                           ,

a的名稱是                  ,b的名稱是                   

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式                                     ;

(3)C的作用是                        ,D的作用是                       ,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由                                                     ;

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               

(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)

                                                          。

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可逆反應(yīng):2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

 

A.

①④⑥

B.

②③⑤

C.

①③④

D.

①②③④⑤⑥

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質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為( 。

 

A.

B.

 

C.

D.

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 下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3                B.PCl5              C.H2O           D.CCl4

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下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中:

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變

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