下列實驗裝置圖正確的是（）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列物質的化學用語書寫正確的是

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．羥基的電子式：

C．Ca2+的結構示意圖為

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應。

（1）反應I的總化學方程式為____________，反應I進行時應先通入的氣體是____________，反應I產(chǎn)生的NH4Cl可用作____________。

（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為____________，若灼燒時生 成SO21.12×l06 L(標準狀況下)，則轉移電子____________mol．

（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為____________；

（4）副產(chǎn)品X的化學式是____________，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是____________；

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為____________，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑____________(填編號)．

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下（ ）

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/mol•L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

解釋或結論

A

加入FeCl3固體

溶液變成紅褐色

FeCl3的水解程度變大

B

加入等體積水

溶液顏色變淺

c（Fe3+）變小

C

加入足量Fe粉

溶液顏色變淺綠色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

將FeCl3溶液微熱

溶液變成紅褐色

水解反應△H＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是（）

A．用水鑒別乙醇和苯

B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇

C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖

D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數(shù)據(jù)如下：

主反應：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

副反應：在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成。

實驗步驟：

①向A中先加入5 mL 95％的無水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸(0.17 mol)，向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；

③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產(chǎn)物；

④將粗產(chǎn)物轉入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。

回答問題：

（1）儀器A的名稱為_________

（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是__________；飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是________________

（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有________(填標號)。

a．可以防止乙醇發(fā)生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)

c．避免溶液發(fā)生暴沸 d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴

（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為________；加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產(chǎn)物在________層(填“上”或“下”)。

（5）本實驗的產(chǎn)率為________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法中正確的是

A．2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”--化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴

B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種

D．某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究碳、氮等單質和化合物的反應有重要意義。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是_____________。

a、電能轉化為化學能

b、太陽能轉化為電能

c、太陽能轉化為化學能

d、化學能轉化為電能

②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為_________________。

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