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下列關于有機物的說法中正確的是

A．2013年11月山東現“奪命快遞”--化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴

B．按系統命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種

D．某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義。

（1）NOx是形成光化學煙霧的主要物質，反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是__________。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________；

（3）N2H4（肼或聯氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應式為__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定條件下反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填寫字母）

A．逆反應速率先增大后減小    

B．H2O（g）的體積百分含量減小

C．CO的轉化率增大           

D．容器中的值減小

②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為__________。

③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種試劑就能將下列五種有機物區(qū)分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚：⑤四氯化碳；這種試劑可以是

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.溴水

C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應產生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D．1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。

已知：H2和CH2＝CH2的標準燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

請回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應在____________下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。

（3）計算250 ℃時該反應平衡常數的數值K=____________。

（4）下列說法正確的是____________。

a．平衡常數大�。篗＞N

b．反應物活化分子百分數大�。篗＞N

c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2

e．當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應物，至t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖像。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g) +B(g) 2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1，②用物質B的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1，③平衡時物質A的轉化率為70%，④平衡時物質B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是（）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN2的電子式是：_________，Y的簡單氫化物的結構式_________。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________。

（4）用電子式表示WZ的形成過程_________。

（5）元素Z和T相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

A．常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（6）寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________，所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有前四周期原子序數依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài)，電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為_______、電子數為_____。

（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。

（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3，但BC3經常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如下圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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