20．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、加熱會(huì)促進(jìn)MgCl2的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡中，前后氣體系數(shù)和是相等的，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進(jìn)行N2+3H2═2NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)說明不一定是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ
D．1molC完全燃燒放熱393.5 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s內(nèi)，NO2的平均生成速率為0.002mol•L-1•S-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k時(shí)，求該反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)0.35
（4）已知323k時(shí)，該反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.022，據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質(zhì)
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．
（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時(shí)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國女藥學(xué)家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中含氧官能團(tuán)只有酯基
C．青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5
D．青蒿素屬于烴類有機(jī)物

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