【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【解析】試題分析:非金屬性越強,電負(fù)性越大。AB、C、D分別是O、PSi、Ca,所以電負(fù)性最大的氧元素,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系屬于溶液的是

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](20分)

(6分)下列敘述正確的有

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

(14分)A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,原子間存在的共價鍵類型有________,碳原子的雜化軌道類型為__________________。

(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________,分子的立體構(gòu)型為________,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價性_________。(填“增強”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為_______g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中,能大量共存的一組離子是

A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+

C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑。F的—種合成路線如下:

己知:A能發(fā)生銀鏡反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)(CH3)2=CH2的化學(xué)名稱為_________________,上述反應(yīng)①、、、④中屬于取代反應(yīng)的有_______________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,D中通過反應(yīng)②引人的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)①的反應(yīng)條件是__________________。

(4)④的化學(xué)方程式為________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種(不體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示為三組峰,且峰面積比為114的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機(jī)試劑任選)制備化合物A的合成路線:____________。

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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題:

(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)已知:2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應(yīng)2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化,如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導(dǎo)電性實驗,其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應(yīng)一致的選項是(  )

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

選項

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

A

B

②③

C

①②

D

①③

A. A B. B C. C D. D

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【題目】13.01×1024OH的物質(zhì)的量為____,質(zhì)量為___,這些OH與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__L NH3的物質(zhì)的量相等,如果這些OH來自2LBa(OH)2溶液,則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__

2)同溫同壓同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量之比為___,所含電子數(shù)之比為__,相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為______密度之比為______

3)標(biāo)況下8.96L CH4CO混合氣體,其質(zhì)量為7.60g,則平均摩爾質(zhì)量為____________,CH4CO物質(zhì)的量之比為________________

4)已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L,則SO42-的濃度為______________Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________(不考慮Al3+ 水解)

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【題目】異戊酸薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下:

已知:

RCH=CH2 RCH2CHBr(R表示烴基)

完成下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)試劑l的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為__________;該反應(yīng)類型是__________。

(4)試劑2可以是__________試劑(填名稱或化學(xué)式)

(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為__________。

(6)H的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有_________種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(7)苯乙烯是一種重要的化工原料,參考制備異戊酸薄荷酯中的方法,設(shè)計以苯、乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑自選),制備苯乙烯的合成線路:

合成路線常用的表示方法為:

________________________

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