【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)甲池為裝置__(填“原電池”或“電解池”)。
(2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過__mol電子。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形銅棒稱量,質(zhì)量___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入___(填化學(xué)式)。
【答案】原電池 0.2 變大 不變 4OH--4e-=O2↑+2H2O Ag2O或Ag2CO3
【解析】
銅與硝酸銀溶液可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以甲池為原電池,乙池為電解池,乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極,是氫氧根離子放電,乙池中右側(cè)Pt電極是陰極,據(jù)此分析解答(1)(2)(3)和(5);
其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵,銅是負(fù)極,左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬,左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極,結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答(4)。
(1)銅與硝酸銀溶液可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以甲池為含鹽橋的原電池,故答案為:原電池;
(2)甲池的總反應(yīng)式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,
則 Cu+2Ag+═Cu2++2Ag兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子
64g216g 216g+64g=280g 2mol
28g n
有:=,解得:n=0.2mol,所以導(dǎo)線中通過 0.2mol電子,故答案為:0.2;
(3)甲池銅是負(fù)極,鹽橋中陰離子移向負(fù)極,所以甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,故答案為:變大;
(4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵姵,銅是負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬,左?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,所以U形銅棒右側(cè)變細(xì),左側(cè)變粗,總質(zhì)量不變,故答案為:不變;
(5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,乙池中左側(cè)Pt電極與原電池(甲池)的正極相連是電解池的陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,乙池中右側(cè)Pt電極是陰極,電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3),故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;Ag2O(或Ag2CO3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價(jià)電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。
(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?/span>__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn與硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸溶液的濃度不同,產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是( )
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應(yīng),則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是( 。
A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Kw=1.0×10-12,若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7molL-1,則該溶液
A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。 某興趣小組制備 KH2PO4,流程如下:
已知:
a.KH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
b.HCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
請回答:
(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
(2)有關(guān)步驟Ⅲ,下列說法正確的是_____。
A.有機(jī)溶劑 M 可用乙醇
B.步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同
C.NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中
D.有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用
(3)試從平衡角度分析,由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理:_____。
(4)在下列儀器中,使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。
A.吸濾瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.堿式滴定管
(5)步驟Ⅳ,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到 磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)方案:_____________,然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以碘為原料,通過電解制備 KIO3 的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。電解前,先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū),電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產(chǎn)品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時(shí),須不斷補(bǔ)充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液,發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_________________。
(2)J的分子式是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。
(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(只需寫出兩個(gè)):
①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位上的取代基;②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。
(5)請參照J的合成方法,寫出以為原料制備的合成路線:
___________________________
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