【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。 某興趣小組制備 KH2PO4,流程如下:
已知:
a.KH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
b.HCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是_____。
(2)有關(guān)步驟Ⅲ,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.有機(jī)溶劑 M 可用乙醇
B.步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同
C.NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中
D.有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用
(3)試從平衡角度分析,由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理:_____。
(4)在下列儀器中,使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。
A.吸濾瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.堿式滴定管
(5)步驟Ⅳ,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到 磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案:_____________,然后經(jīng)過(guò)濾、干燥得到晶體。
【答案】萃取、分液 BCD 步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4 BD 自然冷卻(緩慢冷卻) 在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇
【解析】
步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,有機(jī)層含有HCl,Ⅲ.用氨水進(jìn)行反萃取,Ⅴ.可得到氯化銨,Ⅳ.水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4.
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,有機(jī)層含有HCl,步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是萃取、分液。 故答案為:萃取、分液;
(2)A.乙醇與水互溶,不分層,有機(jī)溶劑 M 不可用乙醇,故A錯(cuò)誤;
B.步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同,都是萃取、分液,故B正確;
C.Ⅲ.用氨水進(jìn)行反萃取,Ⅴ.可得到氯化銨,說(shuō)明NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M 中 ,故C正確;
D.用氨水進(jìn)行反萃取,有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用,故D正確;
故答案為:BCD;
(3)由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理:步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4。故答案為:步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4;
(4)有活塞的儀器在使用前需進(jìn)行“檢漏”操作,A.吸濾瓶沒(méi)有活塞,連接好儀器后要檢查氣密性,故A不選; B.球型分液漏斗有活塞,在使用前需進(jìn)行“檢漏”操作,故B選;C.蒸餾燒瓶沒(méi)有活塞,連接好儀器后要檢查氣密性,故C不選;D.堿式滴定管有活塞,在使用前需進(jìn)行“檢漏”操作,故D選;
故答案為:BD;
(5)步驟Ⅳ,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有:自然冷卻(緩慢冷卻)。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 方案:在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇,然后經(jīng)過(guò)濾、干燥得到晶體。
故答案為:自然冷卻(緩慢冷卻);在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1
B.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K值減小
C.反應(yīng)至15min時(shí),其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積
D.反應(yīng)至15min時(shí),其他條件不變,改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( )
A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)甲池為裝置__(填“原電池”或“電解池”)。
(2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過(guò)__mol電子。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形銅棒稱量,質(zhì)量___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度,可向溶液中加入___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是
A.醋酸鈉的水解:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.電解熔融MgCl2:Mg2++2Cl Mg+Cl2↑
C.MnO2 與濃鹽酸共熱:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 | 6 | |
10 | 12 | ||
15 | 8 |
下列說(shuō)法正確的是
A.N2 的初始濃度為16 mol·L1
B.0~5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1
C.平衡狀態(tài)時(shí),c(N2)=2.6 mol·L1
D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:
且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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