【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器神光二號(hào)中。 某興趣小組制備 KH2PO4,流程如下:

已知:

aKH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

bHCl 易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答:

(1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

(2)有關(guān)步驟,下列說(shuō)法正確的是_____。

A.有機(jī)溶劑 M 可用乙醇

B.步驟與步驟的實(shí)驗(yàn)操作基本相同

CNH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M

D.有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析,由步驟、得到 KH2PO4 溶液的原理:_____

(4)在下列儀器中,使用前需進(jìn)行檢漏操作的是_____

A.吸濾瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.堿式滴定管

(5)步驟,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到 磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案:_____________,然后經(jīng)過(guò)濾、干燥得到晶體。

【答案】萃取、分液 BCD 步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4 BD 自然冷卻(緩慢冷卻) 在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇

【解析】

步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,有機(jī)層含有HCl,Ⅲ.用氨水進(jìn)行反萃取,Ⅴ.可得到氯化銨,Ⅳ.水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4.

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,有機(jī)層含有HCl,步驟的實(shí)驗(yàn)操作是萃取、分液。 故答案為:萃取、分液;

(2)A.乙醇與水互溶,不分層,有機(jī)溶劑 M 不可用乙醇,故A錯(cuò)誤;

B.步驟與步驟的實(shí)驗(yàn)操作基本相同,都是萃取、分液,故B正確;

C.Ⅲ.用氨水進(jìn)行反萃取,Ⅴ.可得到氯化銨,說(shuō)明NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑 M ,故C正確;

D.用氨水進(jìn)行反萃取,有機(jī)溶劑 M 可循環(huán)使用,故D正確;

故答案為:BCD;

(3)由步驟、得到 KH2PO4 溶液的原理:步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4。故答案為:步驟Ⅰ.磷酸加入KCl,發(fā)生KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,步驟Ⅱ.反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑,經(jīng)萃取后,水相中HCl濃度降低,平衡正向移動(dòng),生成KH2PO4;

(4)有活塞的儀器在使用前需進(jìn)行檢漏操作,A.吸濾瓶沒(méi)有活塞,連接好儀器后要檢查氣密性,故A不選; B.球型分液漏斗有活塞,在使用前需進(jìn)行檢漏操作,故B選;C.蒸餾燒瓶沒(méi)有活塞,連接好儀器后要檢查氣密性,故C不選;D.堿式滴定管有活塞,在使用前需進(jìn)行檢漏操作,故D選;

故答案為:BD;

(5)步驟,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有:自然冷卻(緩慢冷卻)。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請(qǐng)?zhí)岢鲠槍?duì)性的改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 方案:在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇,然后經(jīng)過(guò)濾、干燥得到晶體。

故答案為:自然冷卻(緩慢冷卻);在磷酸二氫鉀溶液中加入乙醇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)0.3mol·L1·min1

B.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15min時(shí),其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15min時(shí),其他條件不變,改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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1)甲池為裝置__(填“原電池”或“電解池”)。

2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過(guò)__mol電子。

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)。

4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形銅棒稱量,質(zhì)量___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來(lái)濃度,可向溶液中加入___(填化學(xué)式)。

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n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列說(shuō)法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.05 min H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1

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且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為263。

1)推斷AB、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

2)寫出①②變化的離子方程式:

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:BCE

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

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D. CD、E三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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