Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 28g N₂含有的原子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下22.4L水中含有的H₂0分子數(shù)為N_A
• C． 6.5gZn均足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 2mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺個數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮氣分子中含有2molN原子；
B．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鋅的物質(zhì)的量，然后可計算出失去電子的物質(zhì)的量；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中含有鈉離子的數(shù)目．

解答 解：A．28g氮氣的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮氣分子中含有2molN原子，含有的原子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．6.5g鋅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，0.1molZn與鹽酸反應失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．沒有告訴2mol•L^-1NaCl溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．