17．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中滴加過(guò)量的6mol•L-1氨水B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過(guò)濾C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能溶于過(guò)量氨水中；
B．溴水與苯酚反應(yīng)、且溴易溶于苯；
C．向其中加入少量新制氯水，可氧化亞鐵離子；
D．濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量．

解答 解：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能溶于過(guò)量氨水中，則可制備氫氧化鋁，故A正確；
B．溴水與苯酚反應(yīng)、且溴易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯(cuò)誤；
C．向其中加入少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象、再加少量新制氯水，檢驗(yàn)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量，則該實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)、速率影響因素、實(shí)驗(yàn)技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
①鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
②電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
③某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
④驗(yàn)證上述溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G 為金屬；E為氣體；B為無(wú)色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．

（1）H的名稱(chēng)為：氧化鋁；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反應(yīng)③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會(huì)生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進(jìn)一步被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于分子之間
B．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部
C．化學(xué)鍵是一種作用力
D．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？
一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．類(lèi)比推理是常用的思維方法，下列幾種類(lèi)比推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2是直線(xiàn)型分子
B．Cl?與Fe3+共存，推測(cè)I?與Fe3+共存
C．H2SO4為強(qiáng)酸，推測(cè)HC1O為強(qiáng)酸
D．蒸干Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3固體，推測(cè)蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必須通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某鐵的氧化物（FexO）3.48g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．則x值為（　�。�
A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28g N2含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H20分子數(shù)為NA
C．6.5gZn均足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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