Question

（2010?安慶模擬）將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為

80.33%或0.80

．（保留兩位小數(shù)）
（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量．（寫出計算過程）
（3）若生成NO₂和NO混合氣體共aL（S．P．T）．
①a的取值范圍為

8.96

3

～8.96

．
②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）

Answer 1

分析：干燥后得到29.4g藍色固體為Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

29.4g

98g/mol

=0.3mol，
（1）根據(jù)的物質(zhì)的量可知樣品中Cu的質(zhì)量，進而可計算銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量（元素）守恒計算列式計算；
（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒利用端值法計算；
②根據(jù)N元素守恒計算．

解答：解：干燥后得到29.4g藍色固體為Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

29.4g

98g/mol

=0.3mol，則
（1）n（Cu）=n（Cu（OH）₂）=0.3mol，
則m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，
ω（Cu）=

19.2g

23.9g

×100%=80.33，或0.80，
故答案為：80.33%或0.80；
（2）根據(jù)元素守恒，n（Cu）=0.3mol，
設(shè)單質(zhì)銅為xmol，Cu₂（OH）₂CO₃為ymol，則

x+2y=0.3 64x+222y=23.9

解得x=0.2，y=0.05，
所以銅的物質(zhì)的量為0.2mol，
答：銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）①設(shè)全部生成NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則n（NO）×（5-2）=0.2mol×（2-0），
n（NO）=

0.4

3

mol，V（NO）=

0.4

3

mol×22.4L/mol=

8.96

3

L，
如全部生成NO₂，則n（NO₂）×（5-4）=0.2mol×（2-0），
n（NO₂）=0.4mol，
V（NO₂）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
所以a的取值范圍為

8.96

3

～8.96，
故答案為：

8.96

3

～8.96；
②原硝酸的物質(zhì)的量為：n=2n（Cu（NO₃）₂）+n（HNO₃）余+n（NO_x）=2×0.3mol+0.1mol/L×0.12L+

aL

22.4L/mol

=（0.612+

a

22.4

）mol，
c（HNO₃）=

(0.612+ a 22.4 )mol

0.12L

=（5.1+

a

2.688

）mol/L，
答：原硝酸的濃度為（5.1+

a

2.688

）mol/L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量的角度結(jié)合化學(xué)方程式計算，本題用到的守恒有質(zhì)量守恒、電子守恒，并用到了端值法，在做題時要用心體會．