Question

有H₂和Cl₂的混合氣體100mL（標準狀況）．其中一種氣體的體積為45mL，另一種氣體的體積為55mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到標準狀況，氣體體積為

 

mL．為了證明反應(yīng)后的氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標準狀況，若：
（1）剩余有

 

mL氣體，證明有

 

剩余，理由是

 

；
（2）溶液有

 

性質(zhì)，證明有

 

剩余，理由是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：氯氣和氫氣混合氣體在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，故反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài)氣體的體積不變；
如一種氣體的體積為45ml，則另一種氣體的體積為55ml，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后剩余氣體10ml，根據(jù)氫氣不溶于水的性質(zhì)和氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸的性質(zhì)解答．

解答： 解：氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂

光照  .

2HCl，一種氣體的體積為45ml，另一種氣體的體積為55ml，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，故反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài)氣體的體積為100mL，
故答案為：100；
（1）剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，如氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標況，剩余體積為10ml，則一定為氫氣，
故答案為：10；H₂；H₂不溶于水；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，則說明剩余氣體為氯氣，
故答案為：漂白；Cl₂；Cl₂溶于水后生成有漂白性的HClO．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式中體積差來進行判斷，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．