Question

下表為元素周期表的一部分．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素非金屬性最強

 

（寫元素名稱）；
（2）表中元素①③④構(gòu)成的離子化合物

 

（填寫化學式，下同）；
（3）表中元素⑥⑧⑩的簡單離子半徑最小的是

 

；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

 

＞

 

．
（5）表中元素⑥⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為H、Li、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）在周期表中，位于周期表右上角的元素非金屬性最強；
（2）元素①③④構(gòu)成的離子化合物為硝酸銨；
（3）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）元素⑥⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為H、Li、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）在周期表中，位于周期表右上角的元素非金屬性最強，所以非金屬性最強的元素是F元素，故答案為：氟；
（2）元素①③④構(gòu)成的離子化合物為硝酸銨，其化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（3）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，離子半徑最小的是，故答案為：Al³⁺；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）元素⑥⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，側(cè)重考查學生對元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握等知識點，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大，知道離子半徑或原子半徑大小比較方法．