4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（　�。�
①Si可用于制造光導(dǎo)纖維②明礬在水中能生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料 ⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色．
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

分析 ①硅用于半導(dǎo)體材料；
②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
③鐵紅為氧化鐵，性質(zhì)穩(wěn)定，顏色為紅色；
④根據(jù)玻璃的主要成分判斷；
⑤水玻璃可用作阻燃劑；
⑥氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸．

解答 解：①硅用于半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故①錯誤；
②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故②正確；
③鐵紅為氧化鐵，性質(zhì)穩(wěn)定，顏色為紅色，可用作紅色油漆和涂料，故③正確；
④玻璃中含有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣等，可用SiO2、Na2CO3和CaCO3作原料，故④正確；
⑤水玻璃主要成分為硅酸鈉，耐高溫，不燃燒，可用作阻燃劑，故⑤正確；
⑥氯氣不具有漂白性，不能直接使有色布條褪色，必須是使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，具有漂白性的是次氯酸，故⑥錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)
生氣體的體積為0.448L（標(biāo)準狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是C．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀AgNO3
D鐵銀Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）．
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同
B．導(dǎo)電能力相同
C．相同體積時，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　�。�
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，是一個制取氯氣并驗證氯氣性質(zhì)得裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（淀粉-KI溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D、（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、E（亞硫酸鈉溶液）、F（紫色石蕊試液）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A是氯氣發(fā)生裝置，其中儀器a的名稱為分液漏斗，化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I的作用是吸收氯氣中等氯化氫，安全瓶檢驗裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）下列裝置中的現(xiàn)象是B溶液變藍色；D產(chǎn)生白色沉淀；F溶液先變紅后褪色．
（4）寫出在C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）請設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶E中的亞硫酸鈉已被氧化取待測液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；．

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