17．下列敘述中正確的是面（　�。�
A．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃時，溶液仍保持澄清
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．溫度降低，溶解度減��；
C．苯酚與碳酸氫鈉不反應；
D．苯酚與濃硝酸發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基苯酚．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；
B．溫度降低，溶解度減小，則冷卻到50℃時，有晶體析出，溶液變渾濁，故B錯誤；
C．苯酚與碳酸氫鈉不反應，與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，故C錯誤；
D．苯酚與濃硝酸發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基苯酚，苯環(huán)上H被硝基取代，為硝化反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為（　�。�      
①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
A．①⑤B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
寫出②中反應的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為8.4g，E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑　
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；
（2）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，白色沉淀，有關(guān)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　�。�
A．Fe2S3、I2B．FeS、S、Al（OH）3C．Al（OH）3、I2D．Fe（OH）3、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：
步驟1．向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2．保持在10℃下，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3．粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）      收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效
C．鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
D．鋅-錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化

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