Question

某化學(xué)反應(yīng)得到反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O（未配平）．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，被氧化的物質(zhì)是

 

；
（2）當(dāng)1mol KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則KMnO₄的系數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說(shuō)劑，正相反”．在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為I₂中的0價(jià)和KIO₃中的+5價(jià)，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化．
故答案為：KMnO₄；KI；
（2）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，當(dāng)1mol KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：5mol；
（3）在KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為I₂中的0價(jià)和KIO₃中的+5價(jià)，如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5，則10KI～5I₂，5KI～5KIO₃，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為[0-（-1）]×10+[+5-（-1）]×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，每1個(gè)錳原子參加反應(yīng)得5個(gè)電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO₄～8MnSO₄，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，正確進(jìn)行氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價(jià)及化合價(jià)在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．