Question

已知實驗室制取乙炔的反應的原理是：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，如圖是課本中乙炔的實驗室制取和性質實驗裝置，

（1）CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子型碳化物．請通過對CaC₂制C₂H₂的反應的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是

 

A、ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）
B、Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C、Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）
D、Li₂C₂水解生成乙炔（C₂H₂）
（2）實驗時用飽和食鹽水代替水的目的是：

 

（3）實驗時常在圓底燒瓶導氣口部位放置一團棉球其目的是：

 

（4）產生乙炔氣體中混有H₂S氣體，試寫出用硫酸銅除去H₂S氣體的方程式：

 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過程中應將

 

（填“乙炔”“氧氣”）量調大．

Answer 1

考點：乙炔的性質實驗

專題：實驗題

分析：（1）CaC₂制C₂H₂的反應為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實質發(fā)生水解反應，離子型碳化物中金屬離子與水電離的氫氧根結合，陰離子與水電離的氫離子結合，據(jù)此判斷反應產物；
（2）碳化鈣和水的反應太劇烈，用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（3）為防止導管堵塞，實驗時常在圓底燒瓶導氣口部位放置一團棉球；
（4）硫酸銅溶液可以和氫硫酸反應生成硫化銅沉淀和硫酸；
（5）為保證乙炔充分燃燒，需要過量的氧氣，1mol乙炔消耗氧氣的物質的量是2.5mol，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）A．ZnC₂水解反應為：ZnC₂+2H₂O→Zn（OH）₂+C₂H₂↑，生成C₂H₂，故A錯誤；
B．Al₄C₃水解反應為：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，生成CH₄，故B正確；
C．Mg₂C₃水解反應為：Mg₂C₃+4H₂O→C₃H₄↑+2Mg（OH）₂，生成丙炔，故C正確；
D．Li₂C₂水解反應為：Li₂C₂+2H₂O→2LiOH+C₂H₂↑，生成C₂H₂，故D正確，
故選CD．
（2）碳化鈣和水的反應太劇烈，用飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減慢反應的速率，防止爆炸，故答案為：減小反應速率，防止爆炸；
（3）為防止產生的乙炔在流出時帶著的固體雜質將導管堵塞，實驗時常在圓底燒瓶導氣口部位放置一團棉球，故答案為：防止導管堵塞；
（4）硫酸銅溶液可以和氫硫酸反應生成硫化銅沉淀和硫酸，即CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案為：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；
（5）為保證乙炔充分燃燒，需要過量的氧氣，故答案為：氧氣．

點評：本題考查學生乙炔的制備和性質方面的知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．