【題目】類(lèi)比 pH 的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)=-lg c(X),pKa=-lg Ka,常溫下,某濃度 H2A 溶液在不同 pH 下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.隨著 pH 的增大,pC 增大的曲線(xiàn)是 A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
B.pH=3.50 時(shí),c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C.b 點(diǎn)時(shí),=104.50
D.pH=3.00~5.30 時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
【答案】BC
【解析】
H2A存在電離平衡:H2AH++HA-、HA-H++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),所以由圖可知:下方曲線(xiàn)是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),左側(cè)曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線(xiàn)是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),由此分析解答。
A.由分析可知,隨著pH的增大,pC增大的曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),故A錯(cuò)誤;
B.pH=3.50時(shí),左側(cè)曲線(xiàn)是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線(xiàn)是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),此時(shí)pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B正確;
C.b點(diǎn)時(shí),c(H2A)=c(A2-),==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5,故C正確;
D.pH=3.00~5.30時(shí),結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變,故D錯(cuò)誤;
故答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡(jiǎn)單的羧酸,無(wú)色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
A. B. C. D.
(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。
(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>a→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
Ⅱ.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究
資料:ⅰ.常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗(yàn)CO;
ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa
利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。
(3)打開(kāi)k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。
(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀(guān)點(diǎn)和理由:________,_________。
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?/span>_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點(diǎn)-76℃,沸點(diǎn)138℃,受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣,易與水反應(yīng),300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2, SCl2 是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點(diǎn)-122℃,沸點(diǎn) 59℃。SCl2與 S2Cl2 相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn) 定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在 110~140℃反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器 m 的名稱(chēng)為______,裝置 D 中試劑的作用是______。
(2)裝置連接順序:______→B→D。
(3)為了提高 S2Cl2 的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和______。
(4)從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2,需要進(jìn)行的操作是______;
(5)若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù):
①W 溶液可以是______(填標(biāo)號(hào))。
a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液
②該混合氣體中氣體 X 的體積分?jǐn)?shù)為______(用含 V、m 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鐵的腐蝕和防護(hù)的敘述正確的是( )
A.用鐵鍋燒制糖醋魚(yú)時(shí),鐵鍋會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕
B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)可用O2+4e-+2H2O=4OH-表示
C.常溫下,鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快
D.可用如圖表示對(duì)鋼鐵采取外加電流的陰極保護(hù)法的原理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流。如圖是一種固體電池,Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的O2透過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2,Ag和I2作用形成原電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.I2與Ag反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動(dòng)
C.多孔石墨電極為正極,銀電極為負(fù)極
D.銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新系統(tǒng),“溶解”水中的二氧化碳,以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng),生成電能和氫氣,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 系統(tǒng)工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 系統(tǒng)工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b極
C. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)可能會(huì)析出固體
D. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣=2HCO3﹣+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式為C4H8O)通過(guò)下列路線(xiàn)制得。
已知:R1X+R2OHR1OR2+HX。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵
B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH
C.D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D.①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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