【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體

D. 系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

【答案】B

【解析】

由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e- =Na+ ， b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。

A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項(xiàng)A正確；

B、系統(tǒng)工作時(shí)，電流由正極b極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、系統(tǒng)工作時(shí)，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動(dòng)過來的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會(huì)析出碳酸氫鈉固體，選項(xiàng)C正確；

D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（2）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為____________________。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol1

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：

溫度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：

若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間。以下敘述正確的是（　�。�

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請(qǐng)將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計(jì)成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

(2)2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______ 。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為

B. 在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來

C. 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

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