Question

6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． H₂O是還原劑
• B． Fe被氧化
• C． H₂O發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． Fe得到電子

Answer 1

分析 所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析判斷；

解答 解：反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，氫元素化合價(jià)由H₂O中+1價(jià)降低為H₂中0價(jià)，故H₂O是氧化劑被鐵還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物氫氣；鐵元素化合價(jià)由Fe中的價(jià)升高為Fe₃O₄中+2、+3價(jià)，F(xiàn)e失電子是還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Fe₃O₄中，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)概念分析，主要是元素化合價(jià)變化的判斷，注意概念實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．