某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請回答有關(guān)問題:
(1)當(dāng)m=l時(shí),測定0.1 mol/L HA的pH值,若測得0.1mol/L HA的pH=2,說明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固體溶于蒸餾水,向所得溶液中滴加2滴石蕊試液,若溶液由無色變成藍(lán)色,證明HmA是_______酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。若某濃度的NamA溶液pH=9,則該溶液中水電離的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室溫下,將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________;若m、n都為1,所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
(4)現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑(如石蕊、酚酞)、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器,有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn):一位同學(xué)取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊試液,試液變紅。微熱,觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深,推斷HA1為________ 酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。另一位同學(xué)取少量HA2溶液,測定其pH。然后將溶液稀釋100倍,再測其pH。對比兩次測定的pH相差2,據(jù)此推斷HA2為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”)。
(1)弱 > A—+H2OHA+OH—(2)弱 1×10—5
(3)Bn++nH2OB(OH)n+nH+ c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)弱 強(qiáng)
【解析】
試題分析:證明HmA為弱酸,可從以下角度判斷:①看其在水溶液中的電離程度,若部分電離,則為弱酸;②看是否存在電離平衡,若存在電離平衡,則為弱酸;③測NamA溶液的酸堿性,若顯堿性,則為弱酸;(1)當(dāng)m=l時(shí),測定0.1 mol/L HA的pH值,若測得0.1mol/L HA的pH=2,則HA部分電離,能說明HA是弱酸;向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液為NaA溶液,為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解顯堿性,pH>7,用離子方程式表示其原因A—+H2OHA+OH—;(2)取少量NamA固體溶于蒸餾水,向所得溶液中滴加2滴石蕊試液,若溶液由無色變成藍(lán)色,說明NamA溶液顯堿性,NamA為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,證明HmA是弱酸;若某濃度的NamA溶液pH=9,則溶液中c(H+)=1×10—9mol/L,c(OH-)=1×10—5mol/L,而溶液中H+和OH—均來自水的電離。則該溶液中水電離的c(OH-)=1×10—5mol/L;(3)室溫下,將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,顯堿性,則二者反應(yīng)堿過量,說明HmA為強(qiáng)酸,B(OH)n為弱堿;生成的正鹽中只有Bn+能水解,水解的離子方程式為Bn++nH2OB(OH)n+nH+;若m、n都為1,所得混合液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒知,c(B+)>c(A-),各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊試液,試液變紅。微熱,觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深,說明HA1溶液中存在電離平衡,弱電解質(zhì)的電離吸熱,升溫,促進(jìn)電離,紅色加深,推斷HA1為弱酸;取少量HA2溶液,測定其pH,然后將溶液稀釋100倍,再測其pH,對比兩次測定的pH相差2,據(jù)此推斷HA2為強(qiáng)酸。
考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測NaOH溶液潤洗后,將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1-2次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母) →C→ →B→ → → 。
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應(yīng) 。
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值 ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分,則量筒,滴定管,溫度計(jì)分別是 (填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是
A.I和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C.I和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
A.溫度越高,K值越大
B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
D.K值的大小與起始濃度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為
C.增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì),最好選用
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省高二教學(xué)評估(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
以下各種有機(jī)化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)D為一直鏈化合物,分子式為C4H8O2,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,D具有的官能團(tuán)名稱是 ,D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,;
(2)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液顯示紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ;
(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F,F中有兩個(gè)甲基則F結(jié)構(gòu)簡式是 ;
寫出生成G的化學(xué)方程式
(5)乙二醇和乙二酸可發(fā)生與D、F反應(yīng)機(jī)理類似的反應(yīng)生成高分子化合物,寫出乙二醇與乙二酸在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
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