Question

7．在25℃下，將0.1mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸按一次體積混合，回答下列問題：
（1）若兩溶液等體積混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①離子濃度由大變小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用微粒濃度符號表示）
②c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）（用微粒濃度符號表示）
③c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺）（用微粒濃度符號表示）
（2）若兩溶液混合后，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
①混合后所得溶液中溶質的可逆的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②所得溶液呈中性，其原因是因為c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根據電荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性
（3）相同物質的量濃度的①NH₄Cl、②NH₄HSO₄③NH₄HCO₃，其C（NH₄⁺）由大到小的順序為②＞①＞③．

Answer 1

分析 （1）①將0.1mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合恰好生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中因為銨根離子的水解使溶液顯酸性，且氯離子濃度大于銨根離子濃度；
②氯化銨溶液中氮原子與氯原子原子個數(shù)比為1：1，據物料守恒分析；
③氯化銨溶液中共有c（Cl^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）四種離子，據電荷守恒分析；
（2）若氨水與鹽酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，一水合氨過量，溶液中存在銨根離子的水解平衡和一水合氨的電離平衡，據此分析；
（3）①銨根離子水解，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③相互促進水解，則相同濃度時c（NH₄⁺）大小順序為②＞①＞③，以此來解答．

解答 解：（1）①將0.1mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合恰好生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中因為銨根離子的水解使溶液顯酸性，且氯離子濃度大于銨根離子濃度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②氯化銨溶液中氮原子與氯原子原子個數(shù)比為1：1，銨根水解生成一水合氨，N原子只存在于銨根和一水合氨中，所以有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），
故答案為：c（Cl^-）；
③氯化銨溶液中共有c（Cl^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）四種離子，據電荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺），
故答案為：c（Cl^-）+c（OH^-）-c（NH₄⁺）；  
（2）①若氨水與鹽酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，一水合氨過量，溶液中存在銨根離子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，和一水合氨的電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
②若氨水與鹽酸混合后所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案為：因為c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根據電荷守恒有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性；
 （3）①銨根離子水解，②電離出氫離子抑制銨根離子水解，③相互促進水解，則相同濃度時c（NH₄⁺）大小順序為②＞①＞③，故答案為：②＞①＞③．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，側重鹽類水解規(guī)律的應用，明確水解的抑制、水解的相互促進即可解答，題目難度中等．